domingo, 29 de agosto de 2010

GAS DE REFRESCOS

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO


COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR


PRÁCTICA

QUÍMICA I


HERNÁNDEZ TENORIO ADRIANA ESTELA


GRUPO: 121B




















OBJETIVO

Comparar la cantidad de gas que tienen dos refrescos comunes, a fin de daros cuenta que refresco tiene más gas y que tanto nos perjudica a nuestra salud.

HIPÓTESIS

Mí hipótesis es que inmediatamente al abrir el refresco y taparlo con el globo, este se inflará rápidamente por todo el gas que contiene, y creo que el globo de la botella de Peñafiel se llenará mas de la de coca-cola.

ANTECEDENTES

La gran mayoría de los refrescos contienen benzoato de sodio, un conservante utilizado durante décadas por la industria de las bebidas carbonatadas a nivel internacional. El benzoato de sodio, que deriva del ácido benzoico, se encuentra de forma natural en las bayas, pero en los refrescos con gas se utiliza en grandes cantidades para evitar la formación de moho. También se añade a las conservas en vinagre y a las salsas.

El benzoato de sodio ya ha sido motivo de preocupación anteriormente, debido a que su combinación con el aditivo vitamina C en refrescos con gas da lugar al benceno, una sustancia cancerígena.

MÉTODO

Para llevar a cabo este experimento se necesita lo siguiente:
- 1 botella de 600ml de Coca-cola
- 1 botella de 600ml de Peñafiel
- 2 globos
- 1 piedrita previamente lavada
Primero con la botella de coca-cola, inmediatamente después de abrirla se le va a introducir la piedrita, y se tapará con el globo, esperando a que este se infle lo más que se pueda, de lo contrario agitar la botella para extraer todo el gas posible. Hacer lo mismo con la botella de Peñafiel, puede ser usando una piedra o no.

RESULTADOS

Mis resultados fueron que el globo de la botella de Peñafiel se infló más que el de el otro refresco.

REFRESO TAMAÑO DEL REFRESCO DIÁMETRO DEL GLOBO VOLÚMEN DEL GLOBO (TOTAL DE GAS)
Coca-cola 600 ml 12.5 cm. 1022.651 cm3
Peñafiel 600 ml 13.5 cm. 1288.245 cm3


CONCLUSIONES

Mis conclusiones son que hay que darnos cuenta de lo que consumimos, de lo que le estamos dando a nuestro cuerpo, y que debemos cambiar algunos hábitos alimenticios no solo por gusto, si no por la necesidad de tener una buena salud.

BIBLIOGRAFÍA

http://alimentacion-salud.euroresidentes.com/2007/05/posibles-riesgos-de-refrescos-con-gas.html
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO


COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR



PRÁCTICA CON CLIPS


QUÍMICA I





HERNÁNDEZ TENORIO ADRIANA ESTELA



GRUPO: 121B












OBJETIVO

Comparar como reaccionan diferentes sustancias, en este caso agua y alcohol, al introducirles un peso exterior, por ejemplo clips.

HIPÓTESIS

Mi hipótesis es que al agregar los clips al recipiente, este va a tener un mayor peso, y por lo tanto ya no tendrá tanto espacio en su interior para todos los clips, así que empezará a derramarse el líquido que contenga.

ANTECEDENTES

La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. La densidad se mide en kilogramos por metro cúbico (kg/m ³).

La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua.

La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor. Por eso la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque el plomo posee mayor densidad que el agua mientras que la densidad de la madera es menor, pero ambas sustancias se hundirán en la gasolina, de densidad más baja.

La densidad es una característica de cada sustancia. Nos vamos a referir a líquidos y sólidos homogéneos. Su densidad, prácticamente, no cambia con la presión y la temperatura; mientras que los gases son muy sensibles a las variaciones de estas magnitudes.

La densidad del agua es de 1000 kg/m ³, mientras quela del alcohol es de 780 kg/m ³

MÉTODO

Para realizar el experimento, se necesita:
- 1 frasco de gerber lavado.
- 2 cajas de clips.
- Agua
- Alcohol
El primer paso es llenar el frasco de gerber, primero solo con agua, he ir poco a poco introduciendo los clips, al mismo tiempo que se cuentan cuantos caben antes de derramar la primer gota de agua. Al terminar esto, enjuagar el frasco, y ahora llenarlo con alcohol, seguir el mismo procedimiento,

RESULTADOS

Los resultados que se obtienen al realizar la práctica son:
Al frasco de agua le caben 115 clips, mientras que al que tenía alcohol le caben 132 clips.

CONCLUSIONES

Mis conclusiones son que, en las dos sustancias les puede caber casi la misma cantidad de peso extra, aunque esto varía según las propiedades de los líquidos.


BIBLIOGRAFÍA

http://www.fortunecity.es/expertos/profesor/171/agua.html

domingo, 22 de agosto de 2010

Experimento

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO


COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR



EXPERIMENTO

QUÍMICA I


HERNÁNDEZ TENORIO ADRIANA ESTELA


GRUPO: 121B
















OBJETIVO

El objetivo del experimento es identificar la solubilidad del agua al combinarla con diferentes solutos, y ver las diferencias de las reacciones que tiene con cada uno de ellos al congelarlos, a fin de comparar los resultados.


ANTECEDENTES

El agua pura es un líquido inodoro e insípido. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobreenfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que se congele. El agua sobreenfriada se puede congelar agitándola, descendiendo más su temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo.
El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal.
DISOLUCIONES, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua
SOLUBILIDAD. Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la disolución está saturada. La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente.
MEZCLA, agregación de sustancias sin interacción química entre ellas. Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de preparación de las mismas.
Los componentes individuales en una ‘mezcla heterogénea’ están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética.
Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.
HIPÓTESIS

Mi hipótesis es, que dada la solubilidad del agua, creo que el recipiente que tiene solamente agua se congelará más rápido que los otros, en cambio estos se congelarán lentamente o no se congelarán.

MÉTODO

Para realizar este experimento se necesitan los siguientes materiales:
- 7 recipientes de yakult.
- Agua
- Vinagre
- Azúcar
- Alcohol
- Detergente
- Acetona

Procedimiento
Los recipientes se llenan, el primero con agua, y a los demás se les agrega cierta cantidad de agua, y antes de llenar completamente el recipiente se le agrega 2ml. o 2gr. de soluto, y se mezclan ligeramente.
Después todos los recipientes con su respectivo contenido se introducen al congelador, y en unas horas se pueden ver los resultados.

RESULTADOS

Los resultados que se obtienen son que el recipiente que tenía solamente agua se congeló más rápido que los demás, aparte de que cambió de nivel del que estaba, al final era uno mayor que el del principio.
Con el que tenía vinagre no se congeló completamente, y más lento que el agua, ya que no se ve tan sólido como el de agua, con el que tenía sal al igual que con el de azúcar, no se congelaron por completo y subió su nivel a comparación del que tenía al principio.
El recipiente que tenía alcohol no se congeló completamente ya que no se ve tan sólido como el del agua, en cambio conservó el mismo nivel que tenía desde antes de meterlo en el congelador.
El que contenía detergente se congeló un poco más que los otros, además el detergente quedó en la superficie del recipiente y el nivel del agua subió.
El recipiente que más sobresalió de los demás fue el que contenía acetona ya que este no se congeló, solo obviamente al meterlo al congelador después de una horas cambió su temperatura, pero no se congeló y su nivel era el mismo que al principio.

CONCLUSIONES

Las conclusiones son que el agua es llamado el disolvente universal ya que casi cualquier sustancia se puede disolver en esta, pero los resultados cambian dependiendo de cada solvente, este experimento es un claro ejemplo de esto, ya que como todos los solutos eran diferentes, unos eran líquidos y otros sólidos, unos eran condimentos y los demás no, y gracias a esto nos podemos dar cuenta de que el agua no va a reaccionar de igual manera con todas las sustancias.

BIBLIOGRAFÍA
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